Алкины Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Непредельные Ненасыщенные углеводороды АЛКИНЫ. Состав Состав Алкины – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну.
Advertisements

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 10 Учебник: О.С. Габриелян, 2007г.
Непредельные углеводороды, имеющие одну тройную связь.
Закрепить понятие непредельные углеводороды; Изучить свойства и применение ацетилена; Научить пользоваться приемами сравнения, обобщения, делать выводы;
АЛКИНЫ Сегодня на уроке вы узнаете: 1.Понятие о непредельных углеводородах. 2.Характеристика тройной связи. 3.Изомерия и номенклатура алкинов. 4.Физические.
Алкины Содержание Строение алкинов Изомерия и номенклатура алкинов Физические свойства Получение Химические свойства Применение алкинов Контрольные вопросы.
Алкины Методика изучения темы Подготовила: Гулягина М.А. учитель химии Сабаевской средней школы Кочкуровского района.
Алкины Пильникова Н.Н.. Алкины Общая формула алкинов: С n H 2n-2 Первый представитель гомологического ряда алкинов: С 2 Н 2 (этин или ацетилен)
Алкины. Ацетилен – представитель алкинов.. Цели: Ознакомиться с гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алкинов. Рассмотреть способы получения.
План: Общая формула, гомологический ряд алкинов. Изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства алкинов. Способы получения. Распространение.
Презентация по химии На тему: Алкины Выполнил: Чиркова Надежда ученица 10 А класса школы 21.
Учитель химии ГБОУ СОШ 904 Демидова Е.Н. Москва, г.
1 Ташкентский институт текстильной и лёгкой промышленности Кафедра «Химия» доц. Гарибян Ирина Ивановна Лекция по органической химии тема: «АЛКИНЫ»
Непредельные углеводороды. Алкины.. Цели урока: Дать характеристику гомологическому ряду алкинов. Рассмотреть изомерию алкинов, их физические свойства.
Алкины 10 класс. История создания, нагревание уксуснокислого калия с древесным
Алкины (Ацетиленовые углеводороды) C n H 2n-2. 2 Ацетилен был открыт в 1836 г. Э. Дэви в светильном газе. Алкины – углеводороды ациклического ряда, содержащие.
алкин НС СН Н 3 С С СН Общая формула алкинов C n H 2n-2.
Алкадиены: строение, номенклатура, гомологи, изомерия.
Алкины – непредельные углеводороды с общей формулой C n H 2n+2. В их молекулах одна тройная связь между атомами углерода Простейший представитель –ацетилен.
1 2 Алкины алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. С n Н 2n-2.
Транксрипт:

Алкины Строение алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства. Химические свойства.

Алкины - непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-углеродную связь. Общая формула: C n H 2n-2

Атомы углерода связаны одной σ- и двумя π-связями. Длина тройной связи примерно 0,121 нм, энергия связи 836 к Дж/моль.

Номенклатура алкинов Простейшим алкином является этин (ацетилен C 2 H 2 ). По номенклатуре IUPAC названия алкинов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ин»; положение тройной связи указывается арабскими цифрами.

Из приведенного перечня веществ выпишите в тетрадь алкины и дайте им названия по номенклатуре IUPAC

Изомерия алкинов 1. Структурная изомерия: Изомерия углеродного скелета (пентин-1, 3-метилбутин-1); Изомерия положения кратной связи (бутин-1, бутин-2). 2. Межклассовая изомерия: Алкины; Алкадиены (диены) Например, гексин-1 и гексадиен-1,3

Физические свойства низшие (до С 4 ) газы без цвета и запаха, плохо растворимы в воде, лучше в органических растворителях.

Ацетилен (по ИЮПАК этин) C 2 H 2 Физические свойства: бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. Температура кипения 83,8 °C. При сжатии разлагается со взрывом, Взрывоопасный.

Способы получения ацетилена Ацетилен был открыт Г. Дэви в 1836 году в продуктах разложения метана, под действием искровых электрических разрядов В 1860 г. М. Бертло синтезировал ацетилен из простых веществ, пропуская водород через электрическую дугу между угольными электродами. В 1862 г. Ф. Велер получил ацетилен из карбида кальция, действуя на него водой. Напишите уравнения реакций.

Способы получения ацетилена 3.3. Карбидный способ

Химические свойства: 1. Горение Температура ацетилено-кислородного пламени достигает 3200°С. Используют для резки и сварки металлов. 2С 2 Н 2 + 5О 2 4СО 2 + 2Н 2 О

Реакции присоединения 1.Гидрирование. 2. Галогенирование (2 стадии). 3.Гидратация. 4.Гидрогалогенирование.

Реакция полимеризации

Углекислый газ Хлорорганические соединения Вода

Интернет-ресурсы: