Влияние условий на скорость химической реакции. Цель урока….?

Заполните схему с вопросами о скорости реакции:

Задачи урока Природа реагирующих веществ Концентрация реагирующих веществ Площадь реагирующих веществ Температура Катализаторы и ингибиторы Использование знаний о скорости химических реакций в быту Проконтролировать знания учащихся с помощью упражнений и индивидуальных заданий

Изучаемый фактор Используемы е вещества Вывод Природа реагирующих веществ К Na + + H 2 O H 2 O V 1 > V 2 Чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем быстрее идет эта реакция.

Изучаемый фактор Используемые вещества Вывод Концентраци я реагирующих веществ НCl 10% HCl 20% +Zn +Zn v 1 < v 2 v 1 < v 2 Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции. Реакции между ионами протекают мгновенно

Изучаемый фактор Используемы е вещества Вывод Площадь соприкоснове- ния реагирующих веществ. Fe порошок Fe кнопка + s + s V 2 > V 1 Чем больше площадь соприкоснове- ния реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.

Изучаемый фактор Используемые вещества Вывод Температура Al Al + НCl + НCl +t V 1 > V 2 При нагревании скорость химической реакции повышается.

Закон Вант - Гоффа При изменении (повышении или понижении) температуры реакции на каждые 10 градусов Цельсия скорость реакции соответственно изменяется (увеличивается или уменьшается) в 2 – 4 раза

Изучаемый фактор Используемые вещества Вывод Присутствие некоторых веществ H 2 O 2 H 2 O 2 +MnO 2 V 1 > V 2 Катализаторы – вещества, ускоряющие скорость химической реакции. Ингибиторы – уменьшают скорость реакции.

Использование знаний о скорости реакции в быту Почему продукты хранят в холодильнике?

Использование знаний о скорости реакции в быту Что происходит при тепловой обработке пищевых продуктов? В каком случае приготовление пищи происходит быстрее?

Использование знаний о скорости реакции в быту Для консервирования продуктов используют вещества консерванты. Какое другое название можно дать этим веществам?

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют: CuSO 4(ТВ) и Fe (порошок) CuSO 4(ТВ) и Fe (порошок) CuSO 4(ТВ) и Fe (порошок) CuSO 4(ТВ) и Fe (порошок) CuSO 4(ТВ) и Fe (гвоздь) CuSO 4(ТВ) и Fe (гвоздь) CuSO 4(ТВ) и Fe (гвоздь) CuSO 4(ТВ) и Fe (гвоздь) CuSO 4(р-р) и Fe (порошок) CuSO 4(р-р) и Fe (порошок) CuSO 4(р-р) и Fe (порошок) CuSO 4(р-р) и Fe (порошок) CuSO 4(р-р) и Fe (гвоздь) CuSO 4(р-р) и Fe (гвоздь) CuSO 4(р-р) и Fe (гвоздь) CuSO 4(р-р) и Fe (гвоздь)

2. С наименьшей скоростью при комнатной температуре реагируют Al и О 2 Al и О 2 Na 2 SO 3 и H 2 SO 4 Na 2 SO 3 и H 2 SO 4 NaOH (р-р) и HCl (р-р) NaOH (р-р) и HCl (р-р) CuSO 4(р-р) и КОН (р-р) CuSO 4(р-р) и КОН (р-р)

3. Скорость реакции: SO 2 ( г ) + О 2 2SO 3 + Q увеличивается при… уменьшении концентрации кислорода; уменьшении концентрации кислорода; понижении давления; увеличении концентрации кислорода; увеличении концентрации кислорода; повышении давления.

Правильно! Вернуться к 1 заданию Вернуться к 1 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться ко 2 заданию Вернуться к 3 заданию Вернуться к 3 заданию

Благодарю за внимание! Домашнее задание. Параграф 21, стр. 165, упр. 1-3 (у), 5,6 (п). Сообщение о том как мы используем скорость химической реакции в домашних условиях.