Работу выполняли: Чащина Карина и Кожевникова Лена 9 а

Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = 16 Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 Валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. +8 )) 2 6 О

В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Вещество ОбозначениеПо объёму, %По массе, % АзотN2N2 78,08475,50 КислородO2O2 20,947623,15 АргонAr0,9341,292 Углекислый газCO 2 0,03140,046 НеонNe0, ,0014 МетанCH 4 0,00020, ГелийHe0, , КриптонKr0, ,003 ВодородH2H2 0, ,00008 КсенонXe0, ,00004

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t кип. = -183 ˚ С; t пл. = -219 ˚ C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 ˚ С кислород сжижается.

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. Неустойчив: O 3> O 2 + O Сильный окислитель: 2KI + O 3 + H 2 O > 2KOH + I 2 + O 2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы. С неметаллами: C + O 2 > CO 2 S + O 2 > SO 2 2H 2 + O 2 > 2H 2 O С металлами: 2Mg + O 2 > 2MgO 2Cu + O 2 – t° > 2CuO Со сложными веществами: 4FeS O 2 > 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 > 2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2 > CO 2 + 2H 2 O

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO> 2KCl + 3O 2H O> 2H O + O Получение: 3O > 2O Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе.

Перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С. Нагрев 2KMnO4Проверка собравшегося кислорода

Вытеснением воды Вытеснением воздуха

Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.