Химические реакции Учебная презентация для 8 класса Подготовил: Пахтусов Александр Михайлович, учитель химии МВСОУ «Каслинская ВСОШ 31»

Типы химических реакций По числу вступающих в реакцию веществ. По тепловому эффекту реакции. По обратимости реакции. По изменению степени окисления элементов, образующих вещества. По агрегатному состоянию веществ, вступающих в реакцию. По механизму реакции.

По числу вступающих в реакцию веществ Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество Из одного сложного вещества образуется два или несколько новых простых или сложных веществ Атомы простого вещества замещают атомы одного из составных частей в составе сложного вещества Два сложных вещества обмениваются своими составными частями S + O 2 = SO 2 2H 2 O = 2H 2 + O 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

По тепловому эффекту реакции Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты: (экзо- наружу). 2Mg + O 2 = 2MgO + Q Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением теплоты: ( эндо- внутрь). CaCO 3 = СaO + CO 2 - Q

По обратимости реакции Обратимые реакции - протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном. Необратимые реакции – протекают только в одном направлении. Условия протекания реакций: образование осадка или слабого электролита (Н 2 О), выделение газа, выделение большого количества теплоты.

Реакции протекающие без изменения степени окисления элементов: CaCO 3 = CaO + CO 2 Окислительно – восстановительные реакции протекают с изменением степени окисления элементов, образующих вещества: 2Na +2H 2 O = 2NaOH + H 2 По изменению степени окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции

По агрегатному состоянию веществ, вступающих в реакцию Гомогенные реакции протекают в однородной среде: ( «гомо» - одинаковый) (между веществами нет поверхности раздела фаз) H 2 + Cl 2 = 2HCl Гетерогенные реакции протекают в разнородной среде: ( «гетеро» – разный) (реакция идет на поверхности раздела фаз: твёрдое в-во - газ, твёрдое в-во -жидкость, твёрдое в-во – твёрдое в-во, жидкость - газ) С + О 2 = СО 2

По механизму реакции Ионные NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + HOH Свободнорадикальные H 2 + Cl 2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl. Cl. + H : H = H : Cl + H. H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. и т.д.

Изучайте химию с удовольствием