Лекция 7 Устойчивость стационарных состояний. Колебательные реакции.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Лекция 2 Кинетика реакций второго, нулевого и n- ого порядков.
Advertisements

Лекция 4 Основы и математическое описание теории горения.
Лекция 4 Кинетика нелинейных процессов Воробьев А.Х
Колпаков В.А. Химическая кинетика. Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика – это наука, изучающая механизм и закономерности протекания.
Учреждение Российской академии наук Институт структурной макрокинетики и проблем материаловедения РАН ИСМАН В.В. Азатян Разработка научных основ и эффективных.
Глава 6 Малые колебания системы § 1. Понятие об устойчивости равновесия § 2. Малые свободные колебания системы с одной степенью свободы 2.1. Свойства малых.
Научные основы органического синтеза 2014/15 уч. г., группа 4ГМ31 Лектор: Филимонов В.Д.
Химическая кинетика ЛЕКЦИИ НГУ 2012 г.Химическая кинетика ЛЕКЦИИ НГУ 2012 г.
Вращательные суммы по состояниям и их вклад в термодинамические функции. Внутреннее вращение. Ядерные суммы по состояниям. Орто- и пара- водород. Итоги.
ДИАГРАММЫ ЛАМЕРЕЯ Качественный анализ дискретных ДС.
1 ЛЕКЦИЯ Цепные реакции с вырожденным разветвлением. 2. Цепные реакции с энергетическим разветвлением. 3. Цепные реакции с участием электрона. 4.
Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего.
©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Копирование и распространение запрещаются. Кинетика химических реакций Факультет Фундаментальной.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье Урок в 9 классе.
Химическая кинетика Чернышев Андрей Витальевич, к.ф.-м.н. Лаборатория лазерной фотохимии Институт химической кинетики и горения СО РАН
Константа химического равновесия Закон действующих масс nA+mBlC+pD Vп=Kп[A] n [B] m скорость прямой химической реакции При [A]=[B]=1 Vп=Kп скорость реакции.
Урок химии в 11 классе Учитель Горшкова Н.Е. МБОУ Чановская СОШ г. Скорость химических реакций.
Учебный комплект по химии Нинель Евгеньевны Кузнецовой Учебники Химия Задачники 8-11 Методические пособия Ахметов М.А.
Химическое равновесие Лёвкин А.Н.. Классификация реакций по признаку обратимости Реакции НеобратимыеОбратимые CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 2NH.
3. Стационарная кинетика ферментативных реакций. Уравнение Михаэлиса-Ментен. Физический смысл параметров уравнения Михаэлиса (K M, V max ). Значение параметра.
Транксрипт:

Лекция 7 Устойчивость стационарных состояний. Колебательные реакции.

О чем говорилось в лекции 7? 1. Вывод кинетического уравнения для разветвленных цепных реакций и его анализ (на примере горения водорода). Метод «полустационарных» концентраций Семенова. 2. Разветвленные цепные реакции: полуостров воспламенения и причины появления нескольких пределов воспламенения. Положение первого предела для смеси водорода и кислорода. 3. Положение второго предела воспламенения для Н 2 +О 2 4. Скорости реакций в открытых системах. Реакторы идеального смешения и вытеснения. Стационарная степень превращения и определение константы скорости для необратимой реакции первого порядка.

Сравнение эффективности реакторов

Реакция в реакторе идеального смешения

t Устойчивость стационарного состояния [A] [A] L Идеальное смешение !

Стационарные состояния и точка бифуркации Точка бифуркации,R=0

CH 3 C NH 2 H COOH CH 3 C COOH H NH 2 L D Энантиомеры Равновесие: LD = ДНК, РНК Белки

Схема Франка

Схема Франка: точка бифуркации, диссипативная структура [Х] L =[X] D [Х] L - [X] D > 0 [Х] L - [X] D <0 Флуктуация

Реакция Белоусова-Жаботинского, BZ G t 80 реакций!

Колебательная реакция в закрытой системе [C] t G t Равновесие

Решение уравнений Лотки-Вольтерра

Кинетические кривые, модель Лотка - Вольтерра

Фазовый портрет, модель Лотка - Вольтерра