1 3. Термодинамика поверхности Изменение энергии системы U происходит при совершении над ней работы каждой из сил X i : (3.1)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
1.3.Термодинамика поверхности Экстенсивные параметры - характеристики, обладающие аддитивностью Cистема в состоянии равновесия может быть полностью охарактеризована.
Advertisements

Статистические распределения (продолжение) Лекция 10 Весна 2012 г.
МОСКОВСКИЙ ИНСТИТУТ ЭЛЕКТРОНИКИ И МАТЕМАТИКИ КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ МОСКВА, 2007.
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 6.
Поверхностные явления. Адсорбция Очень краткое введение.
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 6.
Основы термодинамики необратимых процессов. Основные понятия термодинамики Термодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать.
Термодинамика (продолжение). Состояния вещества В термодинамике различные состояния вещества – твердое, жидкое, газообразное – принято называть фазами.
Лекция 3 Теплоемкость. Второе начало термодинамики.
1 Окислительно- восстановительные потенциалы. 2 Основная часть свободной энергии заключенной в органических молекулах, составляющих продукты питания,
ТЕОРЕМА ПРИГОЖИНА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ СТАТИСТИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ И ВЕРОЯТНОСТЬ. ЛЕКЦИЯ 16.
Лекция 2 (Спецглавы химических дисциплин. Коллоидная химия) Термодинамика поверхностных явлений. Правило фаз Гиббса для дисперсных систем. Поверхностная.
Фронтальный опрос 1. Что такое Термодинамика? 2. Что называется внутренней энергией? 3. Какими способами можно изменить внутреннюю энергию системы? 4.
Законы термодинамики. Вопросы для повторения: Что такое внутренняя энергия?внутренняя энергия Назовите способы изменения внутренней энергии.способы изменения.
вещество энергия.
Тема 4. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ИЗМЕНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА 4.1. ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ПРОЦЕССОВ 4.1. ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ИССЛЕДОВАНИЯ ПРОЦЕССОВ.
Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики. Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической.
Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Явления переноса.
Лекция 3 Второе начало термодинамики 18/09/2014 Алексей Викторович Гуденко S = knG.
Тема 10. Термодинамиа химических процессов. Химической называется та часть термодинамики, в которой изучаются превращения энергии в химических реакциях.
Транксрипт:

1 3. Термодинамика поверхности Изменение энергии системы U происходит при совершении над ней работы каждой из сил X i : (3.1)

2 Уравнения термодинамики это обобщение уравнений механики и связанных с ними понятий: силы, координаты, работы. Термодинамические силы и координаты. dU = -Pd v + Tds + dA + i dn i (3.14) энтропия s - параметр сопряженный с температурой T хим. потенциал – параметр сопряженный с количеством вещества n. При наличии ряда компонентов суммируются вклады каждого в изменение химической составляющей энергии i dn i.

3 dU р = -Pd v + Tds р + dA + i dn iр (3.14р) dU г = -Pd v + Tds г + i dn iг (3.14и) dU s = dA + Tds s + i dn is (3.15) s s = s р - s г и n is = n iр - n iг - поверхностные избытки энтропии и компонента Условие равновесия Изменение одной из сил должно для сохранения равновесия компенсироваться соответствующим изменением других сил: s s dT + Ad + n is d i = 0 (3.16) Это уравнение Гиббса-Дюгема

4 После деления на площадь поверхности: d +S dT + Г i d i = 0 (3.17) S=s s /A, i =n si /A T=const Изотерма адсорбции Гиббса: d = - Г i d i (3.23)

5 d = - Г 1 d 1 - Г 2 d 2 если Г 2 = 0. d = - Г d. o RT lnc d =RTdc/c (3.24)