Сера и её свойства Презентация составлена к уроку химии в 9 классе

Цели урока Цели урока Охарактеризовать положение серы в Периодической системе, строение атома, физические и химические свойства серы. Охарактеризовать природные соединения серы, а также области ее применения. Рассмотреть сероводород и оксид серы(IV) как загрязнители окружающей среды.

Визитка химического элемента. Химический знак - S Порядковый номер – 16 Аr Период - III Группа – V I Подгруппа – главная Электронная формула атома – 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Радиус атома – нм. Электроотрицательность – 2.58 S 16 Sulfur s 2 3p 4 6

Кисло род О 2s 2 2 р 4 Сера s 3s23p43s23p4 Селен Se 4s24p44s24p4 Телур Te 5s25p45s25p4 Поло ний Po 6s26p46s26p ) )))))) ))) )))) ))))) Радиус атома Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства

s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0 Валентные возможности- II (примеры соединений: SCl 2 H 2 S) IV (SO 2 ) VI (SO 3 )

Распространенность серы Содержание в окружающей среде и в организме человека ( в % по массе ) По распространённости в земной коре сера занимает пятнадцатое место. Содержание серы в организме среднего человека (массой тела 70 кг.) составляет 140 г.

Нахождение серы в природе. Сера в природе Самородная сера -S Сульфиды Пирит –FeS 2 Сульфаты Гипс- СаSO 4 *2H 2 O Мирабилит – Na 2 SO 4 *10H 2 O Горькая соль- MgSO 4 *7H 2 O Киноварь HgS Халькопирит CuFeS 2

Аллотропные модификации серы. 1. Ромбическая сера - устойчива при комнатной температуре 2. Моноклинная сера – образуется при медленном охлаждении расплава ромбической серы. 3. Пластическая сера – резиноподобная масса, состоящая из полимерных цепочек, образуется при быстром охлаждении расплава ромбической серы.

Химические свойства серы S – окислитель S + 2 е - = S Взаимодействие с металлами Сu + S = CuS 2Al + 3S = Al 2 S 3 2. Взаимодействие с водородом H 2 + S = H 2 S

Химические свойства серы. S – восстановитель S – 2e - = S +2 S - 4e - = S +4 S - 6e - = S Взаимодействие с кислородом S + O 2 = SO 2 2. Взаимодействие с галогенами S+ Cl 2 = SCl 2 S + 3F 2 = SF 6 3. Взаимодействие с кислотами – окислителями S+ 2Н 2 SО 4 =3SO 2 +2H 2 O Концентрированная.

Сероводород – высокотоксичное, крайне ядовитое вещество. Вдыхание H 2 S вызывает головокружение и головную боль, происходит разрушение гемоглобина в крови. Сернистый газ тоже ядовит, но он широко используется в качестве дезинфицирующего средства и отбеливателя.

Кто есть кто на данном семейном портрете?

Нет, я не понимаю Я не полностью уверен Да, я понимаю А В С

Использованные материалы и Интернет-ресурсы Учебник «Химия – 9», О.С. Габриелян Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов Виртуальный учебник по химии Каталог образовательных ресурсов по химии bjects&func=viewpage&pageid=149 Я иду на урок химии