Электроны в атоме. Орбитали Маслов А.С., Штремплер Г.И. Кафедра химии и методики обучения Института химии Саратовского государственного университета им.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Advertisements

Химия 8 класс Тема: Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы. Химический элемент. Параграф ?
Во что мы верим сейчас?. Современный атом Атом состоит из Атом состоит из протонов и нейтронов, протонов и нейтронов, находящихся в ядре, находящихся.
Состояние электрона в атоме описывается основными положениями квантовой механики.
Строение электронных оболочек атомов Составила учитель химии Составила учитель химии Кулешова С.Е Кулешова С.Е ХИМИЯ 8 ХИМИЯ г 2006г.
Строение электронных оболочек атомов Задачи урока: 1)Познакомиться со строением электронных оболочек атомов 2)Научиться составлять схемы строения электронных.
Атом – это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящих из ядра (образованного протонами и нейтронами) и электронов.
Тема: Основные сведения о строении атома. Модели строения атома - атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенного по всему объему.
Вопросы на повторение к уроку «корпускулярно-волновой дуализм» 1.Корпускулярно-волновой дуализм света 2.Явления, доказывающие волновые и корпускулярные.
Строение атома МУ 3, г.Москва. Цели: Изучить строение атома Изучить строение атома Закрепить умение составлять электронно-графические, электронно- волновые.
Атом Ядро состоит из нуклонов Протоны p + Нейтроны n 0 Электронная оболочка состоит из электронов e - Электронные слои Атомные орбитали Число нейтронов.
Что означает VIIА группа? Чему равно количество протонов? Чему равно количество электронов в атоме? Как считается количество нейтронов? Чему равен заряд.
ГИА А1: Строение атомов первых 20 химических элементов ПСХЭ Учитель: Грачёва Ирина Александровна Класс: 9.
Строение атома. Периодический закон. 8 класс. Вставь пропущенные слова. Вопрос 1 Химический элемент – это ……. …… ……... Химический элемент – это ……. ……
СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ. ЗНАЧЕНИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА.
Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА, 9 класс) по теме: Подготовка к ГИА по химии
Состояние электронов в атоме. Корпускулярно-волновой дуализм: ЭЛЕКТРОН частицаволна (Характеризуется квантовой механикой)
Атом: Мельчайшая частица вещества; Не имеет заряда; Химически неделима; Состоит из элементарных частиц.
МОУ «СОШ» с. Терскол Учитель химии: Мусралиева Людмила Николаевна.
СТРОЕНИЕ АТОМА И АТОМНОГО ЯДРА 1. Проблемные вопросы Почему атомы всех элементов нейтральны? Где сосредоточена вся масса атома? Из чего состоит ядро?
Транксрипт:

Электроны в атоме. Орбитали Маслов А.С., Штремплер Г.И. Кафедра химии и методики обучения Института химии Саратовского государственного университета им. Н.Г. Чернышевского Саратов, 2013 год

Уникальные свойства электрона: Согласно де Бройлю, с каждым микрообъектом связываются, с одной стороны, корпускулярные характеристики энергия и импульс, а с другой стороны волновые характеристики частота и длина волны. Подобно другим частицам, электрон обладает определённой массой и зарядом; в то же время движущийся электрон проявляет волновые свойства. Луи де Бройль ( )

Атомная орбиталь пространства, где вероятнее всего находится электрон. – это область

Таблица: «Характеристика орбиталей»

Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне

Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2

Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2 p6

Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2 p6 d10

Название орбитали Форма орбитали Максимальное число электронов на подуровне s2 p6 d10 f14

Энергетический уровень (электронный уровень), совокупность электронов в атоме. Количество энергетических уровней равно номеру периода, к которому относится данный химический элемент. N = 2n 2 где N – максимально возможное число электронов на уровне; n – номер периода, в котором находится элемент в периодической системе.

Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне

Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2

Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8

Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8 3 (M)3s, 3p, 3d18

Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8 3 (M)3s, 3p, 3d18 4 (N)4s, 4p, 4d, 4f32

Таблица «Энергетические уровни» Энергетический уровень (n) s-, p-, d-, f- орбитали Максимальное число электронов на энергетическом уровне 1 (K)1s2 2 (L)2s, 2p8 3 (M)3s, 3p, 3d18 4 (N)4s, 4p, 4d, 4f32 5 (O)5s, 5p, 5d, 5f32

O 8 16 Строение атома кислорода 26 sps

Закрепление: Определите число электронов, протонов, нейтронов и составьте схему строения атома для следующих элементов: алюминий, хлор, титан, железо, мышьяк.