ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

По способности проводить электрический ток растворы делятся на растворы неэлектролитов и растворы электролитов. К растворам неэлектро- литов относятся растворы, не проводящие электрический ток. Растворы, способные проводить электрический ток, называются растворами электро- литов. Их электропроводность обусловлена кати- онами и анионами, образующимися в результате электролитической диссоциации молекул растворенных веществ.

Электролитическая диссоциация (ЭД)– это процесс обратимого распада молекул вещества на ионы под действием полярных молекул рас- творителя. Диссоциации подвергаются вещества с ионной или ковалентной полярной связью.

Схема диссоциации соединения с ионным типом связи KCl Ион-дипольное гидратированные ионы взаимодействие

Диполь-дипольное гидратированные взаимодействие ионы Схема диссоциации с ковалентым полярным типом связи НСl

Для количественной характеристики процесса ЭД вводится величина - степень электролитической диссоциации: α = n / N, %, где n - число молекул растворенного вещества распавшихся на ионы N - общее число молекул растворенного вещества В зависимости от значения α все электролиты делятся: сильные α > 30% слабые α < 3% электролиты средней силы 3% < α < 30%