Типы химических связей Гизбрехт Юлия Владимировна Учитель химии и биологии МБОУ «Всесвятская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа» МБОУ «Всесвятская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа»

Задачи:Задачи: познакомиться с типами химических связей ; научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём; научиться составлять механизм образования химической связи.

Что такое Что такое химическая связь? химическая связь? Ответ: Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. Что такое Что такое химическая связь? химическая связь? Ответ: Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Различают четыре типа химических связей: 1. Ионная связь. Ионная связь.Ионная связь. 2. Ковалентная связь. Ковалентная связь.Ковалентная связь. 3. Металлическая связь. Металлическая связь.Металлическая связь. 4. Водородная связь. Водородная связь.Водородная связь. 1. Ионная связь. Ионная связь.Ионная связь. 2. Ковалентная связь. Ковалентная связь.Ковалентная связь. 3. Металлическая связь. Металлическая связь.Металлическая связь. 4. Водородная связь. Водородная связь.Водородная связь. Рис.1

Выполните упражнение 1 Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5, CH 4, Fe, O 2, P 2 O 5, HF, CsF, Cu 2 O, KCl, N 2, P 4, FeO ИОННАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬМЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯНЕПОЛЯРНАЯ

Выполните упражнение 2 Как меняется полярность связи в ряду: HCl – H 2 Se – AsH 3

Выполните упражнение 3 Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu 2 O, KCl.

Выполните упражнение 4 Покажите образование ковалентных связей и укажите их тип в соединениях: PCl 5, CH 4,O 2, P 2 O 5, N 2.

Выполните упражнение 5 Определите количество σ- и π- связей в формулах молекул: SF 2, SO 3, H 2 SO 4.

Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам. + Na - Cl + Na - Cl + Na - Cl

Схема 1 Классификация ионов По составу простые + - К, Сl, -2 О сложные - ОН, -2 SO По заряду катионы +2 Ca, +3 Al анионы - ОН, -2 SO, - Cl

М еханизм образования ионной связи – 2 Na + Cl 2 2 Na + 2 Cl 2 Na Cl атом атом ион ион ионное натрия хлора натрия хлора соединение 2ē2ē + Na - Cl - Cl - Cl - Cl + Na + Na + Na

Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар. ē ē ē ē ē ē

Схема 2Классификация ковалентной связи Механизмобразования Степеньсмещенияэлектронныхпар р СпособперекрыванияэлектронныхорбиталейКратностьсвязей обменный донорно- акцепторный полярная неполярная σ (сигма) – σ (сигма) – связь связь π (пи) – связь π (пи) – связь простая двойная тройная Схема 2

Обменный механизм образования ковалентной связи Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: 1. Н 2 – водород Н + Н Н ׃ Н или Н - Н ; 2. НCl – хлороводород или соляная кислота Н + Cl Н Cl или H – Cl ; 3. N 2 – азот N + N N N или N N.

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи Действует между веществами донором и акцептором. Действует между веществами донором и акцептором. Донор Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара. Акцептор Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь. Аммиак Соляная Ион аммония кислота (донор) (акцептор) Н НNH.. -- І + H Cl + [ ] -- - HH H H N + Cl

Степень смещения электронных пар Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H. І І І

Кратность ковалентной связи Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы.Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: 1. ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь; 2. ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи. І І І І І

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может быть только одна;между парой атомов может быть только одна; это всегда простая связь.это всегда простая связь. Рис.2

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может только дополнять σ – связь.между парой атомов может только дополнять σ – связь. Рис. 3

Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке.это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке. n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M n+ M

Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М. 0 n+ М - nē = М М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М.

Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильно отрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О Н О Н Н Н Н О Н О Н | | | | || | |

Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома. Например в молекуле ДНК: І І ДНК: І І А-Т А-Т Г-Ц Г-Ц Т-А Т-А І І І І Рис.4

Источники: 1.Литература: Учебник для общеобразовательных учреждений Химия. 11 класс Габриелян О.С, Лысова Г. Г. М.: 2-е изд. Дрофа, Рисунки: Рис.1 «Атом» - ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%B E%D0%BC%D1%8B&sc=20 Рис.2,3«σ- и π- связи» - ht m Рис.4«ДНК» - ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9 A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj &DownloadExtension=wmf&c=0