ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ БЛОК ЗАДАНИЙ С-1 Отчетная работа по элективному курсу по химии «Технологии подготовки к ЕГЭ по химии» ученицы 11А класса ГБОУ СОШ 466 Курортного района Санкт-Петербурга Шуткиной Ольги Руководитель- учитель химии Овчарова Ольга Эдуардовна 2013 г.

Часть С в экзаменационной работе по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно- восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов и продуктов). Оно сформулировано таким образом: С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. Давайте разберёмся, как действовать при подготовке к решению заданий этого типа, на что обратить внимание. ВВЕДЕНИЕ

Необходимые навыки 1. Расстановка степеней окисления. Необходимо помнить, что степень окисления это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю. 2. Расстановка степеней окисления в органических веществах. Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его не углеродного окружения принимается за Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.

4. Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя. В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов. 5.Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция. Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой ничего похожего на соединения серы видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

6.Помните, что вода вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться. 7. Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше. 8. Во что переходят реагенты в реакции? Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель сильные или не очень? Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из 2 в +6, обычно окисление идёт только до S0. И наоборот, если KI сильный восстановитель и может восстановить серу из +6 до 2, то KBr только до +4.

9.Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель. Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем. Если же один из реагентов типичный окислитель или восстановитель тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.

Возможные ошибки Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно. Часто ошибаются в следующих случаях: а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин РН 3 степень окисления у фосфора отрицательная; б) в органических веществах проверьте ещё раз, всё ли окружение атома С учтено; в) аммиак и соли аммония в них азот всегда имеет степень окисления 3; г) кислородные соли и кислоты хлора в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7; д) пероксиды и надпероксиды в них кислород не имеет степени окисления 2, бывает 1, а в КО 2 даже (½) е) двойные оксиды: Fe 3 O 4, Pb 3 O 4 в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов. Выбор продуктов без учёта переноса электронов то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1. H 2 SO 4 + Zn = H 2 S + ZnSO 4 + H 2 O 2. Ca 3 (PO 4 ) 2 + AI = Ca 3 Р 2 + AI 2 O 3 3. H 2 SO 4 + C = SO 2 + CO 2 + H 2 O 4. H 2 S +K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 =S +K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 5. SO 2 + I 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HI 6. H 2 S + HNO 3 = H 2 SO 4 +NO 2 + H 2 O 7. NO +K 2 Cr 2 O 7 +H 2 SO 4 = HNO 3 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +H 2 O 8. FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 9. MnSO 4 +NaCIO +NaOH=MnO 2 + NaCI+ Na 2 SO 4 +H 2 O 10. KMnO 4 + HCI = KCI + MnCI 2 + CI 2 + H 2 O 11. KCIO 3 + P = KCI + P 2 O KCIO 3 = KCI + O KCIO 3 = KCI + KCIO 4

14. H 2 S + SO 2 = S + H 2 O 15. KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 16. KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH 17. KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 18. KMnO 4 + HCI = KCI + MnCI 2 + CI 2 + H 2 O 19. P 2 S 3 + HNO 3 = H 3 PO 4 + SO 2 + NO 2 + H 2 O 20. MnO 2 + KI + CO 2 +H 2 O = I 2 + MnCO 3 + KHCO MnO 2 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2 O + O MnO 2 + NH 3 = Mn 2 O 3 + N 2 + H 2 O 23. MnO 2 +KCIO 3 + KOH = K 2 MNO 4 +KCI+H 2 O 24. MnO 2 +PbO 2 +HNO 3 = HMnO 4 +Pb(NO 3 ) 2 +H 2 O 25. MnO 2 +NaOH+O 2 = Na 3 MnO 4 +H 2 O 26. K 2 MnO 4 +CI 2 = KMnO 4 + KCI 27. Mn 2 O 7 = MnO 2 + O Cr 2 O 3 + KNO 3 +Na 2 CO 3 = Na 2 CrO 4 +KNO 2 + CO Cr 2 O 3 + KCIO 3 +K 2 CO 3 = K 2 CrO 4 +KCI + CO Cr 2 O 3 + H 2 S = Cr(OH) 3 + S

!!! ПРОВЕРЬ СЕБЯ !!! Правильные решения

ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ. 1.5H 2 SO Zn = H 2 S + 4ZnSO 4 + 4H 2 O Zn 0 – 2e Zn +2 4 S e S -2 1 Zn – восстановитель, H 2 SO 4 - окислитель 2.3Ca 3 (PO 4 ) AI = 3Ca 3 Р AI 2 O 3 P e P -3 3 AI 0 - 3e AI +3 8 AI – восстановитель, Ca 3 (PO 4 ) 2 - окислитель

3.2H 2 SO 4 + C = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O S +6 +2e S +4 2 C 0 - 4e C +4 1 C – восстановитель, H 2 SO 4 – окислитель 4.3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S +K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O S -2 -2e S 0 3 Cr +6 +3e Cr +3 2 H 2 S – восстановитель, K 2 Cr 2 O 7 – окислитель 5. SO 2 + I 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HI S +2 -2e S +6 I e 2I -1 SO 2 – восстановитель, I 2 - окислитель

6. H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 +8NO 2 + 4H 2 O S -2 – 8e S 0 1 N +5 +1e N +4 8 HNO 3 – окислитель, H 2 S – восстановитель 7.2NO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 2HNO 3 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +3H 2 O N +2 -3e N +5 Cr +6 +3e Cr +3 K 2 Cr 2 O 7 – окислитель, NO – восстановитель

8. 2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O Fe +2 -1e Fe +3 O -1 +1e O -2 H 2 O 2 – окислитель, FeSO 4 – восстановитель 9. MnSO 4 + NaCIO + 2NaOH = MnO 2 + NaCI + Na 2 SO 4 +H 2 O Mn +2 -2e Mn +4 CI +1 +2e CI -1 MnSO 4 – восстановитель, NaCIO - окислитель

10. 2KMnO HCI = 2KCI + 2MnCI 2 +5CI 2 + 8H 2 O Mn +7 +5e Mn CI -1 -2e CI 2 5 KMnO 4 – окислитель, HCI- восстановитель 11. 2KMnO 4 + 6P = 5KCI + 3P 2 O 5 CI +5 +6e CI -1 5 P 0 -5e P +5 6 KMnO 4 – окислитель, P - восстановитель 12. 2KCIO 3 = 2KCI + 3O 2 CI +5 +6e CI O -2 -4e O CI +5 - окислитель, O -2 - восстановитель

13. 4KCIO 3 = KCI + 3KCIO 4 CI +5 +6e CI -1 1 CI +5 -2e CI +7 3 KCIO 3 – и окислитель, и восстановитель 14. 2H 2 S + SO 2 =3 S + 2H 2 O S e S 0 2 S +4 +4e S 0 1 H 2 S – восстановитель, SO 2 - окислитель 15.2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O Mn +7 +5e Mn +2 2 S +4 -2e S +6 5 KMnO 4 – окислитель, K 2 SO 3 - восстановитель

16. 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O =2 MnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2KOH Mn +7 +3e Mn +4 2 S +4 -2e S +6 3 KMnO 4 – окислитель, K 2 SO 3 – восстановитель 17. 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Mn +7 +1e Mn +6 2 S +4 -2e S +6 1 KMnO 4 – окислитель, K 2 SO 3 – восстановитель

18. 2KMnO HCI = 2KCI +2MnCI 2 + 5CI 2 + 8H 2 O Mn +7 +5e Mn CI -1 -2e CI KMnO 4 – окислитель, HC – восстановитель 19 *. P 2 S 3 +22HNO 3 = 2H 3 PO 4 + 3SO NO 2 + H 2 O 2Р е 2P S e 3S N +5 +1e N +4 1 P 2 S 3 - восстановитель, HNO 3 - окислитель

20. MnO 2 + 2KI + 3CO 2 +H 2 O = I 2 + MnCO 3 + KHCO 3 Mn +4 +2e Mn +2 2I -1 -2e I 2 0 MnO 2 – окислитель, KI - восстановитель 21. 2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 2H 2 O + O 2 Mn +4 +2e Mn O -2 -4e O MnO 2 – окислитель, H 2 SO 4 – восстановитель 22. 6MnO 2 +2 NH 3 = 3Mn 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O Mn +4 +1e Mn N -3 -6e N MnO 2 – окислитель, NH 3 - восстановитель

23. 3MnO 2 + KCIO 3 + 6KOH =3 K 2 MNO 4 + KCI+ 3H 2 O Mn +4 -2e Mn +6 3 CI +5 +6e CI - 1 MnO 2 – восстановитель, KCIO 3 – окислитель 24. 2MnO 2 + 3PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Mn +4 -3e Mn +7 2 Pb +4 +2e Pb +2 3 MnO 2 – восстановитель, PbO 2 – окислитель 25. 4MnO NaOH+ O 2 = 4Na 3 MnO 4 + 6H 2 O Mn +4 -1e Mn +5 4 O e O -2 1 MnO 2 – восстановитель, O 2 – окислитель

26. 2K 2 MnO 4 + CI 2 = 2KMnO 4 + 2KCI Mn +6 -1e Mn +7 2 CI e 2CI - 1 K 2 MnO 4 – восстановитель, CI 2 – окислитель 27. 2Mn 2 O 7 = 4MnO 2 + 3O 2 Mn +7 +3e Mn О -2 -4e О Mn +7 – окислитель, О -2 - восстановитель

28. Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2CO 2 Cr +3 -3e Cr +6 2 N +5 +2e N +3 3 Cr 2 O 3 – восстановитель, KNO 3 – окислитель 29. Cr 2 O 3 + KCIO 3 + 2K 2 CO 3 = 2K 2 CrO 4 + KCI + 2CO 2 Cr +3 -3e Cr +6 2 СI +5 +6e CI -1 1 Cr 2 O 3 – восстановитель, KCIO 3 – окислитель 30. 2CrO 3 + 3H 2 S = 2Cr(OH) 3 + 3S Cr +6 +3e Cr +3 2 S -2 -2e S 0 3 Cr 2 O 3 – окислитель, H 2 S - восстановитель

Библиография html