СТРОЕНИЕ,ИЗОМЕРИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ.ПРИМЕНЕНИЕ. Работу выполнили: Котова Настя 10 В Айдынова Сюзан 10В Байшева Настя 10В Филимонов Денис 10В

Вопрос Алканы Общая формула Гомологический ряд Строение Виды изомерии Физические свойства Химические свойстваI. Замещение 1. Галогенирование 2. Нитрование II.ОкислениеIII. Отщеплени е 1. Дегидриро вание IV.КрекингV. Изомеризация Получение Получение метана 1. Гидролиз карбида алюминия Общие способы получения алканов 1. Гидрирование алкенов и алкинов 2. Реакция Вюрца 3. Декарбоксилирование Применение

Гомологический ряд алканов C n H 2n+2

Строение алканов Простейшим представителем алканов является метан. Рассмотрим строение его молекулы. CH 4 - ковалентная полярная связь. 109° 28 – угол между связями Длина связи C-H нм C-C нм ВИДЕО

Виды изомерии алканов Для алканов характерна изомерия углеродного скелета ВИДЕО

Физические свойства Алканы имеют молекулярную кристаллическую решетку С 1 -С 4 - бесцветные газы С 5 -С 17 -бесцветные жидкости, имеющие запах бензина С 18 -твердые вещества

Химические свойства Для алканов характерны реакции: I.Замещения -Галогенирование свет CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl -Нитрование t СН 4 + HONO 2 CH 3 NO 2 +H 2 O II.Окисление -Горение СН 4 +2О 2 СО 2 + 2Н 2 О -Каталитическое окисление СН 3 ОН СН4 + [О] НСОН НСООН

Химические свойства III.Отщепления 1. Дегидрирование t,Ni С 3 Н 8 С 3 Н 6 + Н C 2СН 4 С 2 Н 2 + 3Н 2 2. Пиролиз c СН 4 С+ 2Н 2 IV.Крекинг c С 8 Н 18 С 4 Н 10 + С 4 Н 8 IV.Изомеризация t,AlCl 3 СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3 СН 3 -СН-СН 3 / СН 3

Методы получения метана 1. Разложение карбида алюминия водой или кислотой. Al 4 C 3 +12H 2 O 4Al(OH) 3 + 3CH 4 Al 4 C 3 +12HСl 4AlCl 3 + 3CH 4 2. Синтез из простых веществ t,Ni С + 2Н 2 СН 4 3. Восстановление оксидов углерода: t,Ni СО + 3Н 2 СН 4 + Н 2 О 4.Декарбоксилирование.Декарбоксилирование CH 3 COONa + NaOH CH 4 + Na 2 CO 3CH 4

Способы получения 1. Гидрирование алкенов и алкинов (Ni,t) СН 2 =СН 2 +Н 2 СН 3 -СН 3 СН СН +2Н 2 СН 3 -СН 3 2. Реакция Вюрца СН 3 Сl + 2Na + CH 3 Cl C 2 H 6 + 2NaCl

Применение Для получения: 1. Резины 2. Типографской краски 3. Синтетического бензина 4.Синтез-газа 5. Растворителей 6. Горючего 7.Хладаагентов

Ресурсы 1.И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская «Органическая химия 11» 2. СD –диск «Виртуальная лаборатория, 9 класс» 3.СD-диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия»