Положение кислорода в п.с. Электронное строение. 2 период, 2 ряд, 6-А группа Родоначальник главной подгруппы 6 группы. «Халькогены» - рождающие руды (O,S,Se,Te,Po) O8 15,9994 [He]2s 2 2p 4 Кислород

Распространение кислорода в природе. Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете. Кислород – самый распространенный элемент на нашей планете.

На долю кислорода приходится приблизительно половина всей массы земной коры. В почвах,грунтовых, речных и морских водах кислород выступает настоящим геохимическим диктатором.

Физические свойства кислорода. Газ без цвета, запаха и вкуса; Газ без цвета, запаха и вкуса; В жидком состоянии имеет светло- голубую окраску, в твердом – синюю; В жидком состоянии имеет светло- голубую окраску, в твердом – синюю; В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород. В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.

Химические свойства кислорода. Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления 2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления 2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: 4K + O2 2K2O 2Sr + O2 2SrO Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 2NO + O2 2NO2 Окисляет большинство органических соединений: Окисляет большинство органических соединений: CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы. Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы. С остальными неметаллами взаимодействует, образуя оксиды: С остальными неметаллами взаимодействует, образуя оксиды: S+O2 SO2 C+O2 CO2 Активно взаимодействует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием оксидов и пероксидов: Активно взаимодействует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием оксидов и пероксидов: 2Na+O2Na2O2 С остальными металлами реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: С остальными металлами реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: 2Mg+O2 2MgO

Получение кислорода в лаборатории. Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра), пероксид водорода: 2 KMnO 4 =K 2 MnO 4 +MnO 2 +O2O2 перманганат калия нагревание манганат калия диоксид марганца кислород 2 KClO 3 =2 KCl+3 O 2 хлорат калия нагревание хлорид калия кислород

2 KNO 3 =2 KNO 2 +O2O2 нитрат калия нагреваниенитрит калия кислород 2 H 2 O 2 =2 H 2 O+O2O2 пероксид водорода катализатор кислород

Круговорот кислорода в природе.

Открытие кислорода. Кислород был получен им многими способами: прокаливанием оксида ртути (как это сделали Пристли и Лавуазье), нагреванием карбоната ртути и карбоната серебра и т.д. Несомненно, Шееле первым (1772) «держал в руках» чистый кислород.

Джозеф Пристли (Joseph Priestley, ) 2 HgO=2 Hg+O2O2 оксид ртути нагревание ртуть кислород

Антуан Лавуазье (Lavoisier, Antoine Laurent, ) Повторив опыты Пристли, Лавуазье заключил, что атмосферный воздух состоит из смеси «жизненного» (кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом. В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений (за исключением того, что)... он оказывается более чистым, более пригодным для дыхания».

Применение кислорода.