СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ 8 класс

Цели урока Сформировать представления об электронной оболочек атома и энергетических уровнях Рассмотреть электронное строение элементов 1-3 периодов

Проверка домашнего задания Упражнения – стр. 46 Ядерная реакция процесс образования новых ядер или частиц при столкновениях ядер или частиц. Впервые ядерную реакцию наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя α - частицами ядра атомов азота α - частицами.

Правило смещения ( правило Содди - Фаянса ): При α – распаде радиоактивный элемент превращается в другой, отстоящий от исходного на 2 клеточки левее в периодической системе химических элементов, а при β – распаде получается химический элемент с порядковым номером на единицу большим, чем исходный. Фредерик Содди ( ), открыл явление изотопии в 1910 г. (Нобелевская премия по химии, 1921 г.) Казимир Фаянс ( ) Закон смещения дал возможность предсказывать последовательность распада многих радиоактивных элементов, определяя образующиеся таким образом элементы на основе вида излучения и включая их в таблицу периодической системы.

ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА АЛЬФА α - РАСПАД - характерен для радиоактивных элементов с порядковым номером больше 83 - обязательно выполняется закон сохранения массового и зарядового числа. - часто сопровождается гамма- излучением. Реакция альфа-распада: БЕТА β - РАСПАД - часто сопровождается гамма- излучением. - может сопровождаться образованием антинейтрино ( легких электрически нейтральных частиц, обладающих большой проникающей способностью). - обязательно должен выполняться закон сохранения массового и зарядового числа. Реакция бета-распада: ГАММА γ -распад – это поток электромагнитного излучения с очень короткой длиной волны и очень высокой (интенсивной) частотой, при этом массовое число и заряд ядра не изменяются, а энергия ядра уменьшается. Закон сохранения массового числа и заряда: Сумма зарядов (массовых чисел) продуктов распада равна заряду (массовому числу) исходного ядра

Написание уравнений ядерных реакций

Ответьте на вопросы Чем можно объяснить различие в свойствах элементов ? - Причина – различие атомов ( различное число протонов и электронов ) Чем можно объяснить сходство некоторых элементов ? - Причина – сходство внутреннего строения атома

Электронная оболочка Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии Электроны расположены на различном расстоянии от ядра : чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n 2 Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n Е 1 < E 2 < E 3 Электронные слои (энергетические уровни - n) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом Сколько энергетических уровней у атомов: углерода, натрия, золота, водорода, железа? Энергетические уровни состоят из подуровней: S, p, d, f Число подуровней на уровне равно номеру уровня Е n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 S p d f S S S p p d ядро

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона n=2 – 2 подуровня (S, р ), 8 электронов n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

Запомните ! Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними. Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

Форма электронных облаков ( орбиталей ) Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве S – облако р – облака d - облака f – облако

1 период Н n=1 S 1 S 1 Нe n=1 S 1 S 2 Одиночный электрон на незавершенной оболочке 2 спаренных электрона на завершенной оболочке S - элементы + +

2 период Li n=1 n=2 1 S 2 2 S 1 Be n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 B n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 1 S - элементы р - элемент S S S S S S p p p

2 период С n=1 n=2 N n=1 n=2 O n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 4 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 2 1 S 2 2 S 2 2p 3 S S S S S S p p p

2 период F n=1 n=2 Ne n=1 n=2 Na n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 1 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 5 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 период S - элемент S S S S S S S p p p p d n=3

3 период Mg n=1 n=2 Al n=1 n=2 Si n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 2 S- р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n=3 S p d 3p 1

3 период P n=1 n=2 S n=1 n=2 Cl n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 5 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 3 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n=3 S p d 3p 4

3 период Ar n=1 n=2 K Ca S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 4S 2 р - элемент 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S p n=3 S p d 3p 6 4S 1

Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически ( т. е. через определенные промежутки - периоды ) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

Домашнее задание Параграф 8, записи в тетради Зарисовать строение химических элементов 3 периода Упражнения 2-5, стр