Урок 46 Сера МБОУ СОШ 30 Г.Ростов-на-Дону

Цели урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы. Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.

План изучения 1. Положение серы в ПСХЭ 2. Строение атома, возможные степени окисления 3. Физические свойства серы 4. Нахождение в природе 5. Аллотропия серы 6. Химические свойства серы 7. Применение серы 8.Закрепление

Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Валентные состояния атома серы S Валентность II, ст. окисления -2 3s 3p 3d Валентность IV, Ст. окисления +4 Валентность VI, Ст. окисления +6 Н2SН2S SО2SО2 Н2SО4Н2SО4

Физические свойства серы Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток Сера в воде практически не растворяется Температура плавления С

Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Аллотропные модификации серы Ромбическая МоноклиннаяПластическая

Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S 8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S 8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Пластическая сера Пластическая сера- Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē S +2 ; S - 4ē S +4 ; S - 6ē S +6 1) C кислородом: C кислородом: S + O 2 t S +4 O 2 2S + 3O 2 t ;Рt 2S +6 O 3 2) С галогенами (кроме йода) S + Cl 2 S +2 Cl 2 3) С кислотами - окислителями: S + 2H 2 SO 4(конц) 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3(конц) H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Химические свойства серы (окислительные) S 0 + 2ē S -2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S Na 2 S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t : 2Al + 3S – t Al 2 S 3 Cu + S – t CuS 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H 2 + S H 2 S 2P + 3S P 2 S 3 C + 2S CS 2

Применение серы Медицина Производство серной кислоты Сельское хозяйство Производство спичек Производство резины Производство взрывчатых веществ Красители

S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CASO 4 Напишите уравнения реакций

Домашнее задание § 22, упр. 1-3