Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Кальций и его соединения

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ РАБОТА ШЕСТАКОВОЙ ГАЛИНЫ 9 КЛАСС 2016.
Advertisements

Ca КАЛЬЦИЙ Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2, Fe(HCO 3 ) 2. Карбонатная – временная.
Соединения кальция Оксид Негашёная известь СаО Гидроксид Гашёная известь, известковая вода, известковое молоко Са(ОН)2 Соли Сульфат кальция СаSО4 – гипс,
Вспомните: Что такое металл? Где в периодической системе находятся металлы? Что такое металл? Где в периодической системе находятся металлы? Что такое.
27 июля 2015 г.Яковлева Л.А. Курганская область, Петуховский район, МОУ «Новогеоргиевская СОШ» Составила: учитель биологии и химии первой квалификационной.
Соединения щелочноземельных металлов. Повторение Положение щелочноземельных металлов в таблице химических элементов. Физические и химические свойства.
Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.
Щелочноземельные металлы Презентация к уроку химии, 9 классс тудентки 5 курса Сычкиной Е.А
Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 8 место в природе Входит в состав 200 минералов магнезит (MgCO 3 ) Асбест (MgCO 3 *H 2 O * SiO 2 ) Крупнейшие месторождение асбеста.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 - гидрокарбонат натрия CaCO 3 - карбонат кальция Ca(HCO 3 ) 2 – гидрокарбонат кальция.
СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ. Соединения щелочноземельных металлов Тип и класс веществ Физические свойства Химические свойства Оксиды щелочноземельных.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 8 класс Презентация учителя химии МКОУ «СОШ 85» г. Тайшет Никитюк Л.Ф.
Щелочноземельные металлы Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
х249 Пиротехники - 2 Мордвиновская СОШ.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы Девиз урока: «Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении этого.
Химия 9 класс Химия 9 класс Кальций Са. Цели урока: Цели урока: Са Са повторить общую характеристику Ме ІІ группы подгруппы А; повторить общую характеристику.
УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ. Находится во 2 А группе Открыт В 1808 г. английским ученым Г. Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь.
Металлы II-А группы Отработка ЗУН. Задание 6 подчеркните вещества, с которыми будет взаимодействовать гидроксид кальция: соляная кислота, оксид магния,
Транксрипт:

КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ 9 класс МКОУ «СОШ 85» г. Тайшет Иркутской обл. Учитель: Никитюк Л.Ф.

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Кальцит CaCO 3

АРАГОНИТ CaCO 3 АРАГОНИТ CaCO 3

ВАТЕРИТ (ФАТЕРИТ) CaCO 3

Важнейшее соединение: CaCO 3 Мел Мрамор Известняк

Важнейшие соединения Гипс CaSO 4 2H 2 O Фосфориты и апатиты Ca 3 (PO4) 2

Физические свойства Серебристо-белый, легкий (p=1,55) t пл. = 851С

Химические свойства

Ca + 2H 2 O =Ca(OH) 2 + H 2 гидроксид кальция Ca + Cl 2 = CaCl 2 хлорид кальция Ca + 2HCl = CaCl 2 + H 2 хлорид кальция 2Ca + O 2 = 2CaO оксид кальция

Оксид кальция CaO СaO – негашеная известь Белое, тугоплавкое вещество (2570С) Ионная кристаллическая решетка

Химические свойства

Ca(OH) 2 -гашеная известь, известковое молоко, известковая вода

Применение

Источники 1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9 класс», Москва, «Просвещение», весть весть